某10mL溶液中HNO3浓度为2mol/L、H2SO4浓度为4mol/L，现在加入56g铁粉，充分反应，产生的气体在标准

解题思路：10mL混合酸中含有：n（H⁺）=0.01L×2mol/L+0.01L×2×4mol/L+=0.1mol，n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，首先发生反应：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，铁粉的质量为56g，物质的量为1mol，由离子方程式可知，由于铁、氢离子过量，则还发生反应：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，以此计算该题．

10mL混合酸中含有：
n（H⁺）=0.01L×2mol/L+0.01L×2×4mol/L=0.1mol，
n（NO₃^-）=0.01L×2mol/L=0.02mol，
首先发生反应：3Fe+2NO₃^-+8H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O，
铁粉的质量为56g，物质的量为1mol，则：
3 Fe+2 NO₃^-+8 H⁺=3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
0.03mol 0.02mol 0.08mol 0.02mol
故反应生成n（NO）=0.02mol
反应后剩余：n（H⁺）=0.1mol-0.08mol=0.02mol，
n（Fe）=1mol-0.03mol=0.97mol
Fe与剩余氢离子反应，铁过量，故：
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑
0.02mol 0.01mol
所以：n（NO）+n（H₂）=0.02mol+0.01mol=0.03mol，
V（NO）+V（H₂）=0.03mol×22.4L/mol=0.672L，
故选D．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物的计算、过量计算等，难度中等，注意利用离子方程式计算铁与硝酸根的反应．

由于铁过量所以反应如下
3Fe+8HNO3=Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O
168 8 44.8
0.02 0.112
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 1 ...