某研究性活动小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵（NH2COONH4）溶液在不同温度下进行水解实验：NH2COON

解题思路：A、0-12min5°C反应速率=[1.65mol/L−1.55mol/L/12min]=0.0083mol/L•min，25°C时反应速率=[2.2mol/L−1.75mol/L/12min]0.0375mol/L•min，15°C反应速率=[2.4mo/L−2.15mol/L/12min]=0.0208mol/L•min；
B、c（NH₂COO^-）将随反应时间的不断延长最后达到平衡状态，浓度不再变化；
C、25℃时，0～6min，v（NH₂COO^-）=[2.2mol/L−1.9mol/L/6min]=0.05mol•L^-1•min^-1；
D、15℃时，第30min时，可以依据每6分钟的浓度减小分析推断，0-6min，浓度减小=2.4mol/L-2.25mol/L=0.15mol/L，6-12min浓度减小=2.25mol/L-2.15mol/L=0.1mol/L，12-18min浓度减小=2.15mol/L-2.1mol/L=0.05mol/L，18-24min，浓度减小=2.1mol/L-2.075mol/L=0.025mol/L，浓度减少的浓度为上一6min浓度的一半，推断30min，c（NH₂COO^-）减少0.0125mol/L，即c（NH₂COO^-）=2.075mol/L-0.0125mol/L=2.0625mol/L＞2.0mol•L^-1．

A、0-12min5°C反应速率=[1.65mol/L−1.55mol/L/12min]=0.0083mol/L•min，25°C时反应速率=[2.2mol/L−1.75mol/L/12min]0.0375mol/L•min，15°C反应速率=[2.4mo/L−2.15mol/L/12min]=0.0208mol/L•min，比较可知0～12min，初始浓度越大的实验，水解反应速率越小，故A错误；
B、c（NH₂COO^-）将随反应时间的不断延长最后达到平衡状态，浓度不再变化，故B错误；
C、25℃时，0～6min，v（NH₂COO^-）=[2.2mol/L−1.9mol/L/6min]=0.05mol•L^-1•min^-1，故C正确；
D、15℃时，第30min时，可以依据每6分钟的浓度减小分析推断，0-6min，浓度减小=2.4mol/L-2.25mol/L=0.15mol/L，6-12min浓度减小=2.25mol/L-2.15mol/L=0.1mol/L，12-18min浓度减小=2.15mol/L-2.1mol/L=0.05mol/L，18-24min，浓度减小=2.1mol/L-2.075mol/L=0.025mol/L，浓度减少的浓度为上一6min浓度的一半，推断30min，c（NH₂COO^-）减少0.0125mol/L，即c（NH₂COO^-）=2.075mol/L-0.0125mol/L=2.0625mol/L＞2.0mol•L^-1，故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 盐类水解的原理．

考点点评： 本题考查了图象分析判断，反应速率概念的计算应用，浓度变化规律的分析判断是解题关键，题目难度较大．