已知金属钠和水反应生成常见的碱和一种中学常见气体，称取 4.6g的金属钠，放入足量的冷水中，充分反应后测得，溶

解题思路：（1）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，据此书写离子方程式；
（2）根据n=[m/M]计算4.6gNa的物质的量，根据方程式计算参加反应水的物质的量，再根据溶液中Na⁺与H₂O的个数比为1：40计算未反应的水的物质的量，根据m=nM计算水的质量．

（1）钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，离子方程式为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（2）4.6gNa的物质的量=[4.6g/23g/mol]=0.2mol，则：
2Na+2H₂O═2Na⁺+2OH^-+H₂↑
2 22
0.2mol 0.2mol 0.2mol
溶液中Na⁺与H₂O的个数比为1：40，则未反应的水的物质的量=0.2mol×40=8mol，
故最初所用水的质量=（8mol+0.2mol）×18g/mol=147.6g，
故答案为：147.6．

点评：
本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查根据方程式的有关计算，难度不大，关键是计算参加反应水的量．