（2006•中山模拟）2005年1月1日起，各地环保部门将对实验室类污染实施严格的环境监管．某校实验室里有50kg氢氧化

解题思路：（1）氢氧化钠与硫酸反应，生成硫酸钠和水，属于酸碱反应．当测得溶液pH=7时，酸碱中和，是完全反应．故反应后的溶液中溶质是硫酸钠．根据“溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数”计算即可；
（2）根据氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式和（1）中计算出的生成的Na₂SO₄的质量，即可计算出参与反应的H₂SO₄的质量和参与反应的NaOH的质量．然后根据“溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”计算即可；
（3）根据（2）中计算出的溶质（参与反应的NaOH的质量）质量和已知的溶液（50kg氢氧化钠废液）质量，按照“溶质的质量分数=

溶质质量

溶液质量

×100%”计算即可．

（1）100kg×7.1%=7.1kg；
（2）设参与反应的H₂SO₄的质量为x，参与反应的NaOH的质量为y，
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
8098 142
y x 7.1kg
∴98：142=x：7.1kg，80：142=y：7.1kg，
解之得：x=4.9kg，y=4kg，

4.9kg
100kg−50kg×100%=9.8%；
（3）
4kg
50kg× 100%=8%．
答：（1）反应生成的硫酸钠的质量是7.1kg；
（2）所用的稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%；
（3）该校实验室的氢氧化钠废液中溶质的质量分数是8%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质的质量分数公式进行计算的能力．