表述Ⅰ | 表述Ⅱ | |
A | 在水中,NaCl的溶解度比I2的溶解度大 | NaCl晶体中Cl-与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 |
B | 通常条件下,CH4分子比PbH4分子稳定性高 | Pb的原子半径比C的大,Pb与H之间的键能比C与H间的小 |
C | 在形成化合物时,同一主族元素的化合价相同 | 同一主族元素原子的最外层电子数相同 |
D | P2O5、C6H12O6溶于水后均不导电 | P2O5、C6H12O6均属于共价化合物 |
qqy2007 幼苗
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A.溶解度与离子键、分子间作用力的强弱无关,碘为非极性分子,难以溶于极性溶剂,故A错误;
B.CH4分子比PbH4分子稳定性高的原因是C与H间的键能大于Pb与H之间的键能,故B正确;
C.同一主族元素的最外层电子数相同,但化合价不一定相同,如O无正价,但S的最高正价为+6价,故C错误;
D.P2O5、C6H12O6均属于共价化合物,但P2O5溶于水形成磷酸,磷酸能电离而导电,C6H12O6溶于水不导电,故D错误.
故选B.
点评:
本题考点: 不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.
考点点评: 本题考查原子的结构与元素的性质,题目难度中等,解答该题时注意找出反例,学习中注意把握元素周期律的递变规律.
1年前
下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是:( )
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(2014•德州二模)下列有关各结构的关系表述正确的是( )
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你能帮帮他们吗