（2014•南京二模）如图是实验室常用的气体制备、收集的装置．

（1）A装置制取氧气，为固体加热型，故可选用高锰酸钾加热分解，反应的方程式为：2KMnO₄

△
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K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）二氧化碳具有灭火性，故检验CO₂已收满的方法是燃着的木条放在集气瓶口熄灭；
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；由于此反应为固体与液体常温反应，故反应装置可选B；若用E、F装置进行组合来收集并测定氢气的体积，因氢气的密度比空气小，则氢气应从E装置的h导管口进入；仪器F的名称是量筒；
（4））①实验a和实验b，相同点是同体积同浓度的稀硫酸，不同点是含杂质的锌和纯锌，结果含杂质的锌比纯锌反应速率要快；
②要研究硫酸浓度对反应快慢的影响，需要不同浓度的硫酸，而要控制锌的纯度相同，比较产生氢气的快慢，因此对比组是a和c；
故答案为：（1）2KMnO₄

△
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K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）燃着的木条放在集气瓶口熄灭；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑、B、h、量筒；
（4）①与同体积同溶质质量分数的稀硫酸反应，含杂质的锌比纯锌反应速率更快．②ac

点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；影响化学反应速率的因素探究；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；氢气的制取和检验；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了常用气体如氧气、氢气的反应原理．书写化学方程式应注意以下几点：化学式、配平、反应条件、产物，是否存在箭头，要求在平时的学习中要注意掌握常见的化学操作及其原理，熟练运用．