高二化学ph计算这课的题25℃时,某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中,从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH
高二化学ph计算这课的题
25℃时,某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中,从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液.由于标签破损不知道是何种酸,经测得该酸溶液的pH=3.为了进一步认识该酸,请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案.
(1)证明该一元酸是不是盐酸.（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）
.
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5,试推测HA是强酸还是弱酸.你的结论是,理由是
.
(3)若HA是强酸、BOH是强碱,现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）.则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=.
9
老师讲的10-4次方=C（ha）·V（ha）-C（boh）·V（boh）/V(ha)+V（boh） 其中V（ha）和V（boh）带多少 为什么 求详解
错了 是C（ha）和C（boh）
25℃时,某化学兴趣小组在测定酸碱中和滴定曲线的活动中,从实验室领取一瓶一元酸（HA）和一瓶pH=11的碱（BOH）溶液.由于标签破损不知道是何种酸,经测得该酸溶液的pH=3.为了进一步认识该酸,请你参与该兴趣小组的同学设计实验方案.
(1)证明该一元酸是不是盐酸.（简要写出所用试剂、步骤及现象和结论）
.
(2)探究HA是强酸还是弱酸：取上述HA和BOH的溶液各20mL混合后溶液的pH=5,试推测HA是强酸还是弱酸.你的结论是,理由是
.
(3)若HA是强酸、BOH是强碱,现将此HA溶液和BOH溶液按一定体积比混合后测得溶液的pH=4（设混合后溶液的体积变化忽略不计）.则混合时酸和碱的体积之比为V(HA)：V(BOH)=.
9
老师讲的10-4次方=C（ha）·V（ha）-C（boh）·V（boh）/V(ha)+V（boh） 其中V（ha）和V（boh）带多少 为什么 求详解
错了 是C（ha）和C（boh）
赞 Hunrricane 幼苗
共回答了18个问题采纳率：94.4% 举报
你这个题目也不算很复杂,慢慢给你算吧,
1,取少许样品酸,向其中加入适量硝酸银,观察是否有白色沉淀,就可以了,如果有白色沉淀就是盐酸,无则不是
2,混合后显酸性,说明HA是弱酸,同时BOH是强碱,因为如果是强酸就刚好中和,PH为7,现在微酸性,说明酸中还有未电离出的氢离子,也就是弱酸的特征
3,这里打字很麻烦,纠结,由于都是强碱强酸,就说明完全电离2者通过PH可知浓度相同,设其体积分别为碱aml,酸bml,则有（a+b）x10的负四次方=ax10的负三次-bx10的负三次
至于结果我没算,但是方法肯定没错
1,取少许样品酸,向其中加入适量硝酸银,观察是否有白色沉淀,就可以了,如果有白色沉淀就是盐酸,无则不是
2,混合后显酸性,说明HA是弱酸,同时BOH是强碱,因为如果是强酸就刚好中和,PH为7,现在微酸性,说明酸中还有未电离出的氢离子,也就是弱酸的特征
3,这里打字很麻烦,纠结,由于都是强碱强酸,就说明完全电离2者通过PH可知浓度相同,设其体积分别为碱aml,酸bml,则有（a+b）x10的负四次方=ax10的负三次-bx10的负三次
至于结果我没算,但是方法肯定没错
1年前
7
可能相似的问题
你能帮帮他们吗