某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H 2 SO 4 。试计算：

某2 .0 L硫酸溶液中含有1.0 mol H₂ SO₄ 。试计算：
（1）溶液中H₂ SO₄ 的物质的量浓度；
（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；
（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe²⁺ 的物质的量浓度。

ideal_1203 1年前已收到1个回答举报

halon2007 幼苗

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（1）c(H₂ SO₄ ) = 1.0 mol/2.0 L = 0.5mol / L
（2）Fe + H₂ SO₄ ＝ FeSO₄ + H₂ ↑
　　　　　1mol　　　　　　22.4L
　　　　　1.0mol 　　　　　V(H₂ )
V(H₂ ) = 22.4L
（3）n(Fe²⁺ ) = n(SO₄ ^2- ) = 1.0mol
c(Fe²⁺ ) = 1.0 mol /2.0 L = 0.5mol / L

1年前

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