以石墨棒作正电极,电解氯化铜溶液,若电解是转移的电子数是6.02*10^23,则此时在阴极析出的铜的质量是?

以石墨棒作正电极,电解氯化铜溶液,若电解是转移的电子数是6.02*10^23,则此时在阴极析出的铜的质量是?
如何从电子的数量计算到物质的量?要具体步骤,不要只一个答案给我.

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转移的电子数是6.02*10^23,也就是1mol
因为析出的铜的反应式为Cu2++2e-=Cu
所以生成的Cu和电子的关系是1：2
所以析出铜0.5mol 既32g
根据N=Na*n(N是电子的数量,Na是1mol粒子的数量,n是摩尔数）

1年前

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0.5MOL

1年前

hdb72 幼苗

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点解CuCl2溶液，即Cu2+离子和Cl-放电，转移电子6.02×10^23即1mol，一个Cu2+放电变成Cu需要2个电子，所以1mol电子对应0.5molCu，因此阴极析出的Cu的质量是0.5×64=32g

1年前

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