第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
消耗标准盐酸的体积(mL) | 24.98 | 25.00 | 25.02 |
忘情飘雪 幼苗
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(1)①、利用过氧化钠与水反应生成氧气,然后排水量气法测定氧气的体积,进而计算Na2O2试样的纯度,故选择⑤①④,
故答案为:⑤①④;
②装置的组装顺序:固体混合物与水反应,吸收生成的氧气中的水蒸气,用排水量气法测定氧气的体积,其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出,大气压强原理将水排出,量筒中水的体积就是生成氧气的体积,故连接顺序为:(G)接(A)(B)接(F),
故答案为:(G)接(A)(B)接(F);
③产生氧气140mL,令过氧化钠的质量为mg,则:
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,
156g 22.4L
mg0.14L
所以156g:mg=22.4L:0.14L
解得:m=0.975g
所以样品中过氧化钠的纯度为[0.975g/2.5g]×100%=39%,
故答案为:39%;
(2)①图中所以的仪器是移液管,将移液管放入接受溶液的容器中,使出口尖端靠着容器内壁,容器稍倾斜,移液管则保持垂直,放开食指,使溶液沿容器内壁自然流下,待移液管内溶液流凈后,再等待片刻,取出移液管,留在管口的少量液体不要吹出,故D正确;
故答案为:D;移液管;
②消耗的盐酸体积为[24.98mL+25.00mL+25.02mL/3]=25.00mL,根据反应NaOH+HCl=NaCl+H2O可知n(NaOH)=n(HCl)=0.02500L×0.2550mol•L-1×[250mL/25mL]=0.06375mol,令样品中氢氧化钠的物质的量为xmol,过氧化钠为ymol,根据二者质量之和与消耗HCl的物质的量有40x+78y=2.5,x+2y=0.06375,联立解得x=0.01375,y=0.025,所以过氧化钠的质量为0.025mol×78g/mol=1.95g,样品中过氧化钠的纯度为[1.95g/2.5g]×100%=78%,
故答案为:78%;
(3)①第一种方法过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢,使氧气不能全部逸出,误差较大,故第二种方法更为可靠,故答案为:第二种方法;
②过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢,使氧气不能全部逸出,误差较大,
故答案为:过氧化钠和水反应一部分生成过氧化氢,使氧气不能全部逸出;
③可以在反应加入二氧化锰做作催化剂,使反应生成的过氧化氢分解生成氧气完全排出,
故答案为:反应前向过氧化钠中加入少量二氧化锰固体.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量;钠的重要化合物.
考点点评: 本题考查学生对实验原理的理解、实验方案的设计、对操作的评价、仪器的使用,中和滴定、化学计算等,综合性较大,难度中等,清楚实验原理是解题的关键,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力.
1年前
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