常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.1
常温下将20.0g质量分数为14.0%的NaCl溶液与30.0g质量分数为24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液．计算：（1）该溶液的物质的量浓度．
（2）在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等．
（2）在1000g水中需溶入多少摩尔NaCl，才能使其物质的量浓度恰好与上述混合溶液的物质的量浓度相等．
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解题思路：（1）根据V=
计算溶液的体积，再c=[n/V]计算出混合后溶液的物质的量浓度；
（3）根据ω=
计算混合后溶液的质量分数，设需要NaCl的物质的量为xmol，根据质量分数列方程计算．
| m溶液 |
| ρ |
（3）根据ω=
| m溶质 |
| m溶液 |
（1）混合溶液的体积为：[50.0g
1.15 g/cm3=43.48mL=0.04348L，
溶液中溶质的物质的量为：
10g/58.5g/mol]=0.1709mol，
混合后溶液的物质的量浓度为：[0.1709 mol/0.04348 L]=3.93mol/L，
答：混合后溶液的物质的量浓度为3.93mol/L；
（2）混合后溶液中的质量为：20.0g+30.0g=50.0g，溶质NaCl的质量为：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g，混合后溶液的质量分数：[10.0g/50.0g]×100%=20%，
设需要NaCl的物质的量为xmol，则：[58.5x/1000+58.5x]=20%
解得：x≈4.27mol，
答：在1 000g水中需溶解4.27molNaCl才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查了物质的量浓度、溶质的质量分数的计算，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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