下列关于如右图所示装置的叙述，正确的是（　　）

解题思路：锌比铜活泼，应为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为Zn-2e^-=Zn²⁺，铜为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为2H⁺+2e^-=H₂↑，电池总反应为Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，电流从正极流向负极，原电池将化学能转化为电能．

A．该原电池中，锌易失电子作负极、铜作正极，氢离子在铜极上得电子被还原生成氢气，故A正确；
B．该原电池中，锌易失电子作负极、铜作正极，氢离子在铜极上得电子生成氢气，所以铜片质量不变，故B错误；
C．该装置是将化学能转化为电能的装置，为原电池，故C错误；
D．电流从正极铜沿导线流向负极锌，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了原电池原理，根据原电池的概念、正负极上发生的电极反应、电流流向来分析解答即可，注意不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据组成的原电池中失电子难易程度判断正负极，为易错点．