现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，常温下金属单质B能与强碱反应，金属C
现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，常温下金属单质B能与强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F______、丙______
（2）写出反应③的化学方程式：______
（3）写出反应⑤的离子方程式：______
（4）物质F由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究物质F的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．
①方案1：取少量F溶液，加入几滴______试剂（写化学式），如果观察到溶液变血红色，则证明F溶液已被氧化．
②方案2：取少量溶液，加入几滴______溶液（写化学式），如果观察到______，则证明F溶液已完全被氧化．
③在配制F溶液时，为防止其被空气氧化，需加入少量某物质X，写出该反应的离子方程式______．
④F溶液中滴加D溶液的实验现象：______
写出沉淀颜色变化的化学方程式：______．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：F______、丙______
（2）写出反应③的化学方程式：______
（3）写出反应⑤的离子方程式：______
（4）物质F由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究物质F的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．
①方案1：取少量F溶液，加入几滴______试剂（写化学式），如果观察到溶液变血红色，则证明F溶液已被氧化．
②方案2：取少量溶液，加入几滴______溶液（写化学式），如果观察到______，则证明F溶液已完全被氧化．
③在配制F溶液时，为防止其被空气氧化，需加入少量某物质X，写出该反应的离子方程式______．
④F溶液中滴加D溶液的实验现象：______
写出沉淀颜色变化的化学方程式：______．
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解题思路：金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．金属C在地壳中的含量居第四位，则C为Fe，与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H为Fe（OH）3，可知F为FeCl2，G为FeCl3，紫红色金属I与氯化铁反应得到氯化亚铁，则I为Cu，结合物质的性质解答该题．
金属A焰色反应为黄色，故A为金属Na，由反应①可知，D为NaOH，气体甲为H2；氢氧化钠与金属B反应生成氢气，故金属B为Al．黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成丙为HCl，HCl溶于水得物质E为盐酸．金属C在地壳中的含量居第四位，则C为Fe，与盐酸反应得到F，F与氯气反应得到G，G与氢氧化钠与得到红褐色沉淀H为Fe（OH）3，可知F为FeCl2，G为FeCl3，紫红色金属I与氯化铁反应得到氯化亚铁，则I为Cu，
（1）由上述分析可知，F为FeCl2、丙为HCl，故答案为：FeCl2；HCl；
（2）反应③是Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反应⑤是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（4）物质FeCl2由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质，杂化中含有Fe3+，
①方案1：取少量F溶液，加入几滴KSCN溶液，如果观察到溶液变血红色，则证明F溶液已被氧化；
故答案为：KSCN；
②方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到溶液紫色不褪色，则证明F溶液已完全被氧化，
故答案为：酸性KMnO4；溶液紫色不褪色；
③在配制F溶液时，为防止其被空气氧化，需加入少量Fe，该反应的离子方程式为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
故答案为：2Fe3++Fe═3Fe2+；
④氯化亚铁溶液中滴加NaOH溶液的实验现象为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最好变成红褐色，沉淀颜色变化的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，
故答案为：生成白色沉淀，白色沉淀迅速转化为灰绿色，最好变成红褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3．
点评：
本题考点： 无机物的推断．
考点点评： 本题是无机框图推断题，考查物质推断与性质，难度中等，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意特殊的颜色与特殊反应是推断的突破口．
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