如图装置测定中和热的实验步骤如下：

（1）强酸、强碱的中和热为-57.3kJ/mol，中和热是强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：[1/2]H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1；
故答案为：[1/2]H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═[1/2]Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1；
（2）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失，影响测定结果，
故选C；
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失；
故选D；
（4）a．实验装置保温、隔热效果必须好，否则影响实验结果，故a选；
b．量取NaOH溶液的体积时平视读数，方法正确，不影响实验结果，故b不选；
c．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，不允许分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，否则影响实验结果，故c选；
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后，要将温度计回零直再测定H₂SO₄溶液的温度，不能用另一支温度计，以防测量误差，故d选．
故选：acd．

点评：
本题考点： 中和热的测定．

考点点评： 本题考查了中和热的测定方法，题目难度不大，注意掌握测定中和热的正确方法，明确实验操作过程中关键在于尽可能减少热量散失，使测定结果更加准确．