100mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al

解题思路：分别计算100mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液和50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃溶液的SO₄^2-的物质的量，总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO₄^2-的物质的量浓度．

100mL 0.3mol/L Na₂SO₄溶液中SO₄^2-的物质的量为0.1L×0.3mol/L=0.03moL，
50mL 0.2mol/L Al₂（SO₄）₃溶液中SO₄^2-的物质的量为0.05L×0.2moL/L×3=0.03mol，
混合后的总SO₄^2-的物质的量为0.03moL+0.03moL=0.06mol，
溶液混合后，溶液中SO₄^2-的物质的量浓度为：[0.06moL/0.15L]=0.4mol/L，
故选C．

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本题注意溶液混合后总物质的量除以溶液的总体积即得溶液中SO42-的物质的量浓度．

0.1*0.3=0.03（Na2SO4的物质的量）
0.05*0.2=0.01{Al2(SO4)3的物质的量}
0.03*1+0.01*3=0.06mol（SO42-的物质的量）
SO42-的物质的量浓度0.06mol/0.15L=0.4mol/L
要注意体积的变化！！