下列离子方程式正确的是（　　）A. 将8.96L（标准状况）CO2通入100mL 3mol•L-1 NaOH溶

解题思路：A、当二氧化碳的物质的量较少时，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写规则写出相应的离子方程式；当n（CO₂）：n（NaOH）≥1：1时二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，当n（CO₂）：n（NaOH）≤1：2时生成碳酸钠，当[1/2]＜n（CO₂）：n（NaOH）＜1时生成碳酸钠和碳酸氢钠；
B、Fe₃O₄与足量稀HNO₃反应，+2价的铁与硝酸要发生氧化还原反应；
C、用铁棒作阳极，铁本身在阳极放电；
D、少量的硫酸铝要符合其组成比．

A、n（CO₂）：n（NaOH）=

8.96L
22.4L/mol
100mL×0.001L/ml×3mol•L−1=[4/3]＞1，故产物只有碳酸氢钠，正确的离子方程式为CO₂+OH^-=HCO₃^-，故A错误；
B、Fe₃O₄与足量稀HNO₃反应，+2价的铁与硝酸要发生氧化还原反应，正确的离子方程式为3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-═9Fe³⁺+NO↑+14H₂O，故B正确；
C、用铁棒作阳极，铁本身在阳极放电，阳极离子方程式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故C错误；
D、少量的硫酸铝要符合其组成比，正确的离子方程式为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+8OH^-═2AlO₂^-+3BaSO₄↓+4H₂O，故D错误；
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的书写．

考点点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析．

下列离子方程式正确的是( )A.将8.96L(标准状况)CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中：3CO2+4OH-=CO32-+2 H CO3-+H2O 不是过量二氧化碳不会生成碳酸氢根 B.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O 硝酸不能完全电离 C.用铁棒作阳极、碳棒作阴极电解饱和氯化钠溶液：2C...

答案是A，其他的不用看了。7
哦，我看错了，A中CO2和OH-的系数颠倒了7
是B

正确的是D。A：二氧化碳在水中认为以碳酸形式存在，题中有0.4摩碳酸，而只有0.3摩氢氧化钠，不足量，故生成碳酸氢根和水。B：四氧化三铁可以看做一分子氧化铁和一分子氧化亚铁组成，故产物中既有一氧化氮又有二氧化氮。C：用铁棒做阳极，阳极反应必然是铁失电子成为二价离子进去溶液。...

选B。离子方程式主要从电荷守恒、质量守恒和反应发生具备的实际条件进行检验。A选项中CO2和NaOH物质的量之比为4:3，CO2过量，将全部转化为HCO3-；C选项用活性金属铁棒作阳极，将优先腐蚀，氯离子不会氧化；D选项电荷不守恒。

答案：B 因为A中co2明显过量，反应到最后不会有NA2C03只有NAHCO3 。 C中Fe会和OH-生成沉淀，D中电荷不守衡