常温下用NaOH、氨水、CH3COOH、HCl、NH4HSO4五种溶液进行下列实验：

（1）浓度均为0.1mol/L的HCl和CH₃COOH溶液中，醋酸为弱电解质，溶液中只能部分电离出氢离子，而氯化氢为强电解质，溶液中完全电离，所以浓度相同时，盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸，则溶液的pH盐酸溶液小于醋酸，
故答案为：＜；
（2）pH=3的HCl溶液，盐酸浓度为0.001mol•L^-1，故1L该盐酸消耗0.001mol•L^-1 NaOH溶液1L，反应后呈中性，故x=1；氨水是弱电解质，若是取1L0.001mol•L^-1 的氨水与盐酸反应，生成了氯化铵，溶液显示酸性，故氨水需要多些，则y大于1L，所以x＜y，
故答案为：＜；
（3）NH₄HSO₄中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，氢离子结合氢离子能力强于铵根离子，所以氢离子优先与氢氧根离子反应，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O；反应后溶质为等物质的量的（NH₄）₂SO₄和Na₂SO₄，由于铵根离子部分水解，所以反应后的溶液显示酸性，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；酸；
（4）①由于加水稀释后，氨水电离程度增大，n（NH₃•H₂O）减小，n（OH^-）增大，故①①
c(NH3•H2O)
c(OH−) 减小，故①正确；
②氨水稀释后，溶液中c（OH^-）减小，水的离子积不变，c（H⁺）增大，故
c(OH−)
c(H+) 减小，故②正确；
③温度不变，c（H⁺）和c（OH^-）的乘积不变，故③错误；
④氨水的电离程度增大，溶液中n（OH^-）增大，故④错误；
故答案为：①②；
（5）H⁺浓度相同的等体积的两份溶液，说明盐酸的浓度小于CH₃COOH的浓度，而体积相等，即醋酸的物质的量比盐酸的物质的量多，由与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的量相同，得到锌与盐酸反应盐酸不足，锌与醋酸反应锌不足，
①氢离子浓度越大反应所需要的时间越短，所以CH₃COOH＜HCl，故①错误；
②开始反应时溶液中氢离子浓度相等，所以反应时的速率相等：HClCH₃COOH，故②错误；
③氢离子的浓度越大，反应过程的平均速率越快，由于反应反应过程中醋酸会继续电离出氢离子，所以醋酸中氢离子浓度大于盐酸，则反应速率CH₃COOH＞HCl，故③正确；
④因生成氢气量相等，所以参加反应的锌粉物质的量：HCl=CH₃COOH，故④正确；
故答案为：③④．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸碱混合定性判断及溶液pH的计算、弱电解质在水溶液中的电离平衡，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，明确弱电解质的电离平衡及其影响因素．