地球上99%的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg•L-1．从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）除去海水中的盐分以获得淡水的工艺过程叫海水淡化，亦称海水脱盐．海水淡化的方法，基本上分为两大类：从海水中取淡水，有蒸留法、反渗透法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法，除去海水中的盐分，有电渗拆法、离子交换法和压渗法；
故答案为：蒸馏方法或电渗析方法或离子交换法；
（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是易挥发；
故答案为：挥发性；
（3）步骤I中溴单质的浓度低，若直接蒸馏，生产成本高；经步骤Ⅱ、Ⅲ，实际上是将溴水浓缩，使溴元素的富集；
故答案为：溴元素的富集；
（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．溴与二氧化硫水溶液反应生成硫酸和溴化氢，反应的化学方程式为：
Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
故答案为：Br₂+SO₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄；
（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列不可用作溴的萃取剂的是和水溶液互溶的试剂；
a．乙酸乙溶于水，不能做萃取剂，故a错误；
b．四氯化碳不溶于水，可以萃取溴单质，故b正确；
c．酒精极易溶于水，不能分层，不能做萃取剂，故c错误；
d．苯是不溶于水比水轻的试剂，可以做萃取溴单质的萃取剂，故d正确；
故答案为：bd；
（6）海水中溴含量约为66mg•L^-1，1m³海水中含有溴离子1000L×66mg/L=66000mg=66g，溴元素物质的量=[66g/80g/mol]=0.825mol，步骤Ⅱ反应为3Br₂+3Na₂CO₃=5NaBr+NaBrO₃+3CO₂↑，
计算得到需要碳酸钠物质的量=0.825mol×[1/2]=0.4125mol，需消耗1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液体积0.4125L；
故答案为：0.4125L；

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题考查了海水资源的利用分析判断，主要是流程操作的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．