实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
______ | ______ | 生成物中没有CO32- |
实验序号 | 实验方案 | 实验现象 |
1 | 将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中,配制成溶液,用带火星的木条检验生成的气体 | 反应激烈,有大量气体产生,并能使木条复燃 |
2 | 取三份实验1所得溶液分装于三支试管中是进行如下实验: ①第一份中加入紫色石蕊试液 ②第二份中加入无色酚酞试液 ③第三份中先加水再加入无色酚酞试液 | ①溶液变蓝且长时间不褪色 ②溶液显红色,半分钟内褪色 ③溶液显红色,半分钟内褪色 |
3 | ①称取3.9g过氧化钠固体,逐滴加入约50mL水. ②待不再产生气体,10min以后,加入用小纸片包好的MnO2,迅速塞紧双孔塞,轻轻摇动反应器,纸包自动散开,MnO2与溶液开始接触. | ①测得氧气体积为185mL左右 ②又产生大量氧气,至反应完全以后,又测得产生了374mL氧气(两次测定条件均相同) |
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实验一:(1)用带火星的木条靠近P处,木条复燃.说明生成的气体是氧气,所以本题答案为:氧气;
(2)过氧化钠与水的反应为放热反应,放出的热使温度升高,瓶内的压强增大,气体向外逸出,所以本题答案为:过氧化钠与水反应放出热量,使瓶中的空气受热膨胀,因此伸入烧杯中的导管口看到有气泡产生;
实验二:(1)检验碳酸盐可以使用加酸化气的方法,所以本题答案为:
实验步骤实验现象
取少量反应后所得的溶液于试管中,加入稀盐酸没有气泡产生(2)酚酞试液在碱性溶液中变红,根据质量守恒定律反应除了生成氧气还生成了氢氧化钠,所以本题答案为:碱,2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑;
实验三:(1)根据实验现象以及质量守恒定律可以推知还可能反应生成了过氧化氢,所以本题答案为:Na2O2+2H2O═2NaOH+H2O2;
(2)氢氧化钠能使酚酞变红,水不能使酚酞褪色,故可能是过氧化氢使酚酞褪色,H2O2,要证明是过氧化氢的原因,可以设计实验将过氧化氢反应掉,而又不生成显碱性的物质,观察酚酞是否变红即可,所以本题答案为:在实验1所得溶液中加入少许MnO2,静置到无气体产生时,再加入无色酚酞试液,溶液变红且不再褪色;
(4)没加二氧化锰之前生成的氧气的体积为185mL,加入二氧化锰之后生成的氧气的体积为374mL,说明水与Na2O2反应生成的H2O2约有[1/3]发生分解,所以本题答案为:水与Na2O2反应生成的H2O2约有[1/3]发生分解;
[反思与评价]针对过氧化氢能使酚酞褪色,可以提出过氧化氢为什么能使酚酞褪色,所以本题答案为:H2O2使变红的酚酞褪色的原因是什么.
点评:
本题考点: 常见气体的检验与除杂方法;酸碱指示剂及其性质;物质发生化学变化时的能量变化;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题为信息给予题,完成此类题目,要能够从题干中抽取有用的信息,根据已有的知识进行,同学们要能够从整体上把握题意,综合进行做题.
1年前