一定条件下某密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO 2 （g），已知该反应的平衡常数（K）的与温
一定条件下某密闭容器中发生反应：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO 2 （g），已知该反应的平衡常数（K）的与温度（T）的关系如图1，图2是T 1 温度下该反应的c-t关系图象．则下列说法正确的是（ ）
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A．增大压强，气体的反应速率增大，故A错误；
B．由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，则
c(C O 2 )
c(CO) 增大，故B错误；
C．反应前后气体的物质的量相等，但气体的质量不等，当达到平衡状态时，气体的密度不变，故能作为此化学平衡状态的标志，故C错误；
D．由图2可知，K=
c(C O 2 )
c(CO) =
1
2 ，保持温度T 1 不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO，则此时c（CO）=1.75mol/L，c（CO 2 ）=0.5mol/L，设CO转化了x，则
0.5+x
1.75-x =
1
2 ，x=0.25，则CO的转化率为
0.25
0.75 ×100%=33.3%，故D正确．
故选D．
B．由图1可知，升高温度，平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则正反应应为放热反应，则降低温度，平衡向正反应方向移动，则
c(C O 2 )
c(CO) 增大，故B错误；
C．反应前后气体的物质的量相等，但气体的质量不等，当达到平衡状态时，气体的密度不变，故能作为此化学平衡状态的标志，故C错误；
D．由图2可知，K=
c(C O 2 )
c(CO) =
1
2 ，保持温度T 1 不变，8分钟后继续加人足量氧化铁粉末并充人0.75mol/L的CO，则此时c（CO）=1.75mol/L，c（CO 2 ）=0.5mol/L，设CO转化了x，则
0.5+x
1.75-x =
1
2 ，x=0.25，则CO的转化率为
0.25
0.75 ×100%=33.3%，故D正确．
故选D．
1年前
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