A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，下列有关A、B的说法中正确的是（　　）

解题思路：A、B是短周期第ⅦA族元素，元素A的非金属性比B强，所以A为F，B为Cl，
A．氟元素、氯元素与钠形成化合物都是离子化合物；
B．F₂与溶液中的水反应生成氢氟酸与氧气；
C．非金属性越强H-X键越稳定，键能越大；
D．NaF是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，其余第ⅦA族与钠元素形成的盐都是强酸强碱盐，溶液呈中性．

A、NaCl，NaF都是离子化合物，故A正确；
B、单质A是氟气，不能把氯气从NaCl的溶液中置换出来，F₂与溶液中的水反应生成氢氟酸与氧气，故B错误；
C、因为F元素的非金属性比Cl元素强，所以1 mol HF分子中H-F键断裂时需要吸收的能量比1 mol HCl分子中H-Cl键断裂时需要吸收的能量大，故C错误；
D、NaF是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，氯化钠为强酸强碱盐，溶液呈中性，故D错误，
故选：A．

点评：
本题考点： 非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

考点点评： 本题以元素推断为载体，考查同主族元素化合物性质、晶体类型、化学键、盐类水解等，难度不大，主要对基础知识的理解掌握．

选D
A、因为如果NaB是NaI，NaI是共价化合物，所以A错误；
B、单质A如果是F2，F2不能把B从NaB的溶液中置换出来，F2先与溶液中的水反应，所以B错误；
C、因为元素A的非金属性比B强，所以1 mol HA分子中H—A键断裂时需要吸收的能量比
1 mol HB分子中H—B键断裂时需要吸收的能量大，C错误；
D、NaF是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，其余...