工业上利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2、和CO的燃烧热（△H）分别为-890

根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：
①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ•mol ^-1；
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ•mol^-1；
③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.03kJ•mol^-1，
利用盖斯定律将②-①-③可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3 kJ•mol ^-1，
即生成2molCO，需要吸热247.3 KJ，故得到1立方米的CO吸热为[1000L/22.4L/mol]×[1/2]×247.3 KJ=5.52×10³KJ，
故答案为：5.52×10³KJ．

点评：
本题考点： 有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查反应热的有关计算，难度中等，关键是根据燃烧热与盖斯定律书写高温重整制备CO的热化学方程式．