（2014•陕西）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．
（2014•陕西）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验．分析并回答问题．
（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是______．
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是______．
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式______．
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是______（填序号）．
（1）A组试管中都产生H2．若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是______．
（2）B组试管中实验现象相同，该现象是______．
（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式______．
（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是______（填序号）．
赞 lclclc09668 幼苗
共回答了18个问题采纳率：94.4% 举报
解题思路：（1）根据盐酸具有挥发性，进行分析解答．
（2）根据氧化铁能与酸反应生成盐和水，进行分析解答．
（3）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答．
（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答．
（2）根据氧化铁能与酸反应生成盐和水，进行分析解答．
（3）氢氧化钠溶液能与盐酸、硫酸发生中和反应生成盐和水，据此进行分析解答．
（4）根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），进行分析解答．
（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，制得的氢气中混有氯化氢气体，不纯净．
（2）氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化铁和水、硫酸铁和水，生成的氯化铁、硫酸铁溶液显黄色，会观察到红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色．
（3）氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式分别为2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、NaOH+HCl=NaCl+H2O．
（4）酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应，ABCE分别能体现酸能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应；D中盐酸只能与硝酸银溶液反应，故五组实验中没有体现酸的通性的是D，
故答案为：答案：（1）盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中混有氯化氢气体；（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色；（3）NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（4）D．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）、物理性质并能灵活运用是正确解答本题的关键．
1年前
2
可能相似的问题
你能帮帮他们吗