用含一定杂质的高锰酸钾样品8.78g，加热使之完全反应（杂质不反应），制取了0.56L氧气（标准状况下氧气的密度为1.4

氧气的质量等于0.56L×1.429g/L≈0.8g．
设需要分解的高锰酸钾的质量是x，生成锰酸钾的质量是y，二氧化锰的质量是z．
2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
3161978732
x yz0.8g
[316/x＝
197
y＝
87
z＝
32
0.8g]
x=7.9g y=4.925g z=2.175g
（1）该高锰酸钾样品的纯度是[7.9g/8.78g]×100%≈90%．
（2）反应后的试管中含有锰酸钾的质量是4.925g，二氧化锰的质量是2.175g，杂质的质量是8.78g-7.9g=0.88g．
答：（1）该高锰酸钾样品的纯度是90%．
（2）反应后试管里剩余的物质分别是锰酸钾二氧化锰和杂质，质量分别为4.925g、2.175g、0.88g．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．

考点点评： 本题为根据化学方程式计算类问题中的基础计算，完整的计算步骤、规律的书写格式是解答此类问题时需要留意的地方．