遗弃的拳套 春芽
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A(1)由于含有7个能级,根据能量最低原则,写出7个能级为1s2s2p3s3p3d4s;且最外层电子数为1,X原子的内层轨道全部排满电子,电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,故答案为:1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1;
(2)电负性同周期从左到右,逐渐增大,同主族从上到下逐渐减小,C、H、O三种原子的电负性由大到小的顺序为:O>C>H,故答案为:O>C>H;
(3)①与CO原子数相同,且价电子数相同的物质为N2,故答案为:N2;
②根据图2中,氯原子形成了四条共价键,即有四条杂化轨道,杂化类型为sp3,故答案为:sp3;
③根据氯原子最外层电子数为7可知,氯原子可形成一对共用电子对,即氯原子形成的两条共价键中只有一条为配位键,而X可形成三条配位键,可据此标出配位键,
故答案为:;
(4)根据图2可知晶胞类型为ZnS,其晶胞中配位数为4,即距离每个X+最近的Cl-的个数为4,故答案为:4.
点评:
本题考点: 晶胞的计算;元素电离能、电负性的含义及应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.
考点点评: 本题考查物质结构和性质,涉及化学式的确定、氢键、杂化方式的判断等知识点,明确化学式的确定方法、氢键对物质性质的影响、杂化方式的判断方法等是解本题关键.
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