①材料书上说金属活动性顺序中,位于Mg后面的金属（包括Mg）能置换出盐溶液中的不活泼金属,那么是不是在Mg之前的金属如N
①材料书上说金属活动性顺序中,位于Mg后面的金属（包括Mg）能置换出盐溶液中的不活泼金属,那么是不是在Mg之前的金属如Na,K,这些都不行了?还有他说的是不活泼金属,那么如Mg是不是不能置换出Al了呢?②,等量的铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生的氢气的体积比是1:1,为什么?足量的铝分别与体积和物质的量浓度均相等的盐酸与氢氧化钠溶液反应,产生的氢气体积是1:3,为什么?等量的铝分别与体积和物质的量浓度均相同的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生的氢气体积比为1:3＜Vhcl（H2）/Vnaoh（H2）小于1：1,则必定是：与盐酸反应时,铝过量,与氢氧化钠溶液反应时,氢氧化钠过量!
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在Mg之前的金属如K、Ca、Na会在常温下直接和溶液中的水反应,所以不能用于置换不活泼的金属
金属的活泼性是相对的
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
所以等量的Al分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应产生的氢气的体积比是1：1
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2； 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
体积和物质的量浓度均相等的盐酸与氢氧化钠溶液反应（即它们的物质的量相同）,假设都为6mol,此时盐酸产生氢气的量为3mol,氢氧化钠产生的氢气的量为9mol.所以体积比为1：3
等量的铝分别与体积和物质的量浓度均相同的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生的氢气体积比为1：3＜1：1时,由有方程式可以看出：与盐酸反应时,铝过量；与氢氧化钠溶液反应时,氢氧化钠过量.
金属的活泼性是相对的
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2； 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
所以等量的Al分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应产生的氢气的体积比是1：1
2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2； 6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
体积和物质的量浓度均相等的盐酸与氢氧化钠溶液反应（即它们的物质的量相同）,假设都为6mol,此时盐酸产生氢气的量为3mol,氢氧化钠产生的氢气的量为9mol.所以体积比为1：3
等量的铝分别与体积和物质的量浓度均相同的盐酸和氢氧化钠溶液反应,若产生的氢气体积比为1：3＜1：1时,由有方程式可以看出：与盐酸反应时,铝过量；与氢氧化钠溶液反应时,氢氧化钠过量.
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