（2013•乐山一模）Ⅰ．玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，肯定

Ⅰ．A．用pH试纸溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察；
B．从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌；
C．制备Fe（OH）₂白色沉淀，无需使用玻璃棒；
D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，需要用玻璃棒进行引流，在固体溶解时还需玻璃棒搅拌；
E．取某溶液做焰色反应实验，说明该溶液中含有钠元素，不使用玻璃棒；
F．进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌；
G．在过滤时，沿玻璃棒倾倒待过滤的液体，玻璃棒具有引流的作用；
则不需要玻璃棒的操作为CE，
故答案为：CE；
Ⅱ．（1）电解氯化铵和盐酸混合溶液时，根据流程图知生成氢气、和NCl₃，其电解反应方程式为：NH₄Cl+2HCl

电解
.
3H₂↑+NCl₃，
故答案为：NH₄Cl+2HCl

电解
.
3H₂↑+NCl₃；
（2）A．ClO₂易溶于水，不能利用饱和食盐水吸收氨气，故A错误；
B．碱石灰不能吸收氨气，故B错误；
C．浓硫酸可以吸收氨气，且不影响ClO₂，故C正确；
D．ClO₂易溶于水，不能利用水吸收氨气，故D错误．
故答案为：C；
（3）①装置中玻璃液封管的作用是，用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，
故答案为：吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等；
②由题目信息可知，ClO₂通入锥形瓶与酸性碘化钾溶液反应，氧化I^-为I₂，自身被还原为Cl^-，同时生成水，反应离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O，
故答案为：2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O；
③VmLNa₂S₂O₃溶液含有Na₂S₂O₃物质的量为V•10^-3 L×cmol/L=c•V•10^-3 mol．则：
根据关系式：2ClO₂～5I₂～10Na₂S₂O₃，
2 10
n（ClO₂） c•V•10^-3 mol
所以n（ClO₂）=[1/5]c•V•10^-3 mol．
所以m（ClO₂）=[1/5]c•V•10^-3 mol×67.5g/mol=1.35cv×10^-2g，
故答案为：1.35cv×10^-2g．

点评：
本题考点： 制备实验方案的设计；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；过滤、分离与注入溶液的仪器．

考点点评： 本题综合考查阅读题目获取信息能力、氧化还原反应滴定及应用、对工艺流程及装置理解分析等，难度中等，要求学生要有扎实的实验基础知识和灵活应用信息解决问题的能力．注意基础知识的全面掌握．