写出下列各烷烃的分子式...1.烷烃a在同温同压下蒸汽密度是氢气的36倍2.烷烃d分子中的电子数为2103.1g烷烃d完

写出下列各烷烃的分子式...
1.烷烃a在同温同压下蒸汽密度是氢气的36倍
2.烷烃d分子中的电子数为210
3.1g烷烃d完全燃烧时,消耗标准状况下的氧气2.464L
jin155 1年前 已收到6个回答 举报
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jiaxin2002 幼苗

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1.先用36*2得出分子量72,再根据链式烷烃通式CxH（2x+2）计算等式（12+2）x+2=72即可
2.把CxH(2x+2)去掉两个氢算CxH2x :8x=210-2得出x=51因为一个CH2中有8个电子
3.CxH(2x+2) + (3x/2+1/2)O2 =xCO2+(x+1)H2O
物质量1/m（g/mol） 0.11mol
根据比例,0.11比1/m=(3x/2+1/2)比1,然后把m=14x+2代入,x=7对了

1年前

5

巫应龙 幼苗

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M=72 烷烃凑出来=C5H12
210电子---210质子烷烃用210/6大略猜测并验证=C26H54
CnH2n+2----n+0.5[n+1]O2
12n+2n+2-----------n+0.5[n+1]
1g----------2.464/22.4
解出n即可
答案不重要！！ 我就不解了

1年前

2

bhy1998 花朵

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1，烷烃a在同温同压下蒸汽密度是氢气的36倍，其相对分子质量=36*2=72，根据CnH2n+2,14n+2=72,n=5.
所以a的分子式为C5H12。
2，CmH2m+2,电子数为：6m+2m+2=210
m=26,d的分子式是：C26H54
3，
CnH2n+2----[n+0.5(n+1)]O2
14n+2-----------n+0.5(n...

1年前

2

udbaps1234 花朵

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1、式量=36*2=72，12n+2n+2=72,n=5,分子式：C5H12；
2、按照CnH2n+2，210=6n+2n+2,n=26,分子式：C26H54；
3、按照烷烃（CnH2n+2)完全燃烧，(14n+2)克需要氧气（48n+16）克，2.64升氧气质量是3.52克，解得n=7，分子式为：C7H16.

1年前

1

145ss 幼苗

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1.密度关系说明a的式量为72，CnH2n+2,列方程计算
2.C核外6个电子，氢核外1个电子，列式计算
3.2.464L是0.11mol，1gd的mol数为1/(12n+2n+2),1个C消耗2个氧,1个H消耗1/2个氧，列式计算

1年前

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妖小兽 幼苗

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先算出式量，比如第一个式量为72，然后猜碳数目，是5，最后代氢，是12加起来对的，那就是了。第二题算质子数，第三题根据氧气和烃比例算，总的来说猜碳配氢总是要的

1年前

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