A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期且单质均为固体．基态时，A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B

D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，所以D为氮元素，D、E、F在周期表中属于同一区，都是p区元素，E的逐级电离能数据有两次突跃，说明E核外有3个能层，E原子的第一电离能至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、11575，说明E最外层有3个电子，所以E为铝元素，F原子有三个能层，E与F能形成原子数目比为1：3，熔点为190℃的化合物Q，Q为分子晶体，F为-1价，所以F为氯元素，Q为AlCl₃，A、B、C属于第四周期且单质均为固体原子处于基态时，A、B原子核外电子均成对，A、B原子外围电子排布为4s²、3d¹⁰4s²、4s²4p⁶，且核电荷数A＞B，故B为钙元素，A为锌元素；C与A在周期表属于同一区的元素，属于ds区，原子半径接近，故C为铜元素，
（1）A为锌元素，是30号元素，它的基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²；
（2）B为Ca，C为Cu，根据合金的晶胞结构示意图利用均摊法可知，原子半径较大的为钙原子，在每个晶胞中含有Ca原子数为12×[1/6+2×
1
2]=3，含有Cu原子数为18×
1
2+6=15，所以合金化学式为CaCu₅，故答案为：CaCu₅；
（3）A为锌元素、C为铜元素，[Zn（NH₃）₄]²⁺和[Cu（NH₃）₄]²⁺都具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代能得到两种不同结构的产物，[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为平面正方形；[Zn（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代只能得到一种产物；[Zn（NH₃）₄]²⁺为正四面体结构，Zn采取sp³杂化，
故答案为：平面正方形；sp³；
（4）（4）将氨水滴入硫酸铜溶液中，首先发生反应Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺，出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，反应为Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-，蓝色沉淀溶解，溶液呈深蓝色，故答案为：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺；Cu（OH）₂+4NH₃．H₂O=[Cu（NH₃）₄]²⁺+4H₂O+2OH^-．
（5）实验测得气态无水Q在1.01ⅹ10⁵Pa，t₁℃的密度为5.00g/L，气体摩尔体积为53.4L/mol，该化合物的摩尔质量为5.00g/L×53.4L/mol=267g/mol，令化合物Q化学式为（AlCl₃）_n，所以：n×（27+35.5×3）=267，解得n=2，所以化合物Q化学式为Al₂Cl₆．化合物Q熔点为190℃，熔点低，化合物Q是分子晶体，
故答案为：Al₂Cl₆；分子．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．

考点点评： 本题考查核外电子排布规律、原子结构与物质关系、晶体结构与化学键等，难度中等，根据核外电子排布推断元素是关键，是对知识的综合考查．