现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种,已知A、B两溶液中的水的电离

现有A、B、C、D四种溶液,它们分别是AlCl3溶液、盐酸、氨水、Na2SO4溶液中的一种,已知A、B两溶液中的水的电离程度相同,A、C两溶液的pH相同.则下列说法中正确的是(  )
A.A为AlCl3溶液,C为盐酸
B.向C中加入足量B,反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3
C.A、B等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
D.溶液中的水的电离程度:A=B<C<D
wffgwy5 1年前 已收到1个回答 举报

ftasd115 幼苗

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解题思路:A、C溶液的pH相同,A、C为AlCl3溶液、盐酸,A、B溶液中水的电离程度相同,A、B为盐酸、氨水,故A为盐酸,B为氨水溶液,C为AlCl3溶液,D为Na2SO4溶液,溶液的pH=7,以此解答该题.

A.酸或碱抑制水电离,含有弱根离子的盐促进水电离,氯化铝是强酸弱碱盐其溶液呈酸性,硫酸钠是强酸强碱盐其溶液呈中性,A、C溶液的pH相同,A、C为AlCl3溶液、盐酸,A、B溶液中水的电离程度相同,A、B为盐酸、氨水,故A为盐酸,B为氨水溶液,C为AlCl3溶液,D为Na2SO4溶液,故A错误;
B.C是氯化铝,B是氨水,一水合氨是弱电解质,其离子方程式为Al3++3NH3.H2O=3NH4++Al(OH)3↓,故B错误;
C.A为盐酸,B为氨水溶液,A、B两溶液中的水的电离程度相同,则盐酸的浓度小于氨水,二者等体积混合,氨水过量,溶液中的溶质是氯化铵和一水合氨,溶液呈碱性则c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c(NH4+)>c(Cl-),溶液中氢氧根离子浓度较小,所以离子浓度大小顺序是c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.氯化铝中含有弱根离子所以促进水电离,硫酸钠是强酸强碱盐既不促进水电离也不抑制水电离,盐酸和氨水抑制水电离,且抑制程度相等,所以溶液中水的电离程度:A=B<D<C,故D错误;
故选C.

点评:
本题考点: 几组未知物的检验.

考点点评: 本题考查无机物的推断,侧重于盐类水解的考查,注意把握盐类水解的规律和溶液酸碱性的判断,为解答该题的关键,题目难度不大.

1年前

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