（2008•怀柔区一模）实验室废液随意排放会造成环境污染．某校实验室的废液中含有大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（

解题思路：（1）将固体物质与液体物质分开的方法应是过滤；
（2）若想从该废水中回收银，应利用金属活动性顺序，用活泼金属将Ag从AgNO₃溶液中置换出来，且实验过程中未引入其它的金属元素，可知，加入的A物质应为Fe或Zn，若加入的是Fe，固体甲中应含有Fe和Ag，则不与FeSO₄溶液，不合题意．因此，加入的A物质应为Zn，则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag，还有剩余的Zn．
（3）检验Zn是否过量的方法，可用继续加入Zn，看Zn粒表面是否有固体析出的方法；
（4）固体甲是银、铁、锌的混合物，只有锌与硫酸亚铁反应，故固体丙为未反应的银和铁，银与硫酸不反应，铁与硫酸反应．

（1）分离固体甲和溶液乙的方法用过滤，过滤时使用的仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（带铁圈）．
（2）由题意知：加入的A物质应为Zn，则固体甲中应含有被Zn置换出来的Fe和Ag，还有剩余的Zn．
（3）若A不过量，则溶液中可能有未反应的AgNO₃或Fe（NO₃）₂，再加入锌粒应继续反应，锌粒上有固体析出；若A已过量，则溶液中没有AgNO₃或Fe（NO₃）₂，再加入锌粒不能继续反应，锌粒上没有固体析出．
（4）固体丙为银和铁的混合物，加入稀硫酸，银与硫酸不反应，则反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；
故答案为：（1）过滤；（2）Zn、Fe、Ag；（3）取溶液丁少量于试管中，并向试管中加入少量锌粒，观察锌粒表面是否有固体出现；（4）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

点评：
本题考点： 物质的相互转化和制备；金属活动性顺序及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序与置换反应和过滤的原理及过滤时使用的仪器等，要记住锌、铁、银的活动性，并学会从实验方案图中提炼有用的信息．