海蓝74
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乙烯中的C,四个电子全部参与成键.没有孤对电子.
C的外层轨道有4个.s、px、py、pz.原本每个轨道中有一个单电子.其中,s和px、py形成了sp2杂化轨道(s轨道能量上升,px 、py能量下降.),形状为平面三角形,分别与两个H以及另一个C原子形成了三个sigma键.
最后剩下pz轨道与C-Csigma键的方向垂直,两个C之间pz轨道电子云无法完全重合,所以这两个电子形成部分重叠的pi键.
完毕.
1年前
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87010896
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C的外层轨道为什么是s.px.py.pz，S能极不是有两个轨道么，为什么有pz.
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海蓝74
那个简单。第几主族元素最外层有几个电子，设为n。成键数设为m，乙烯的C为4.然后如果是离子的话，电荷数设为a(正电荷为正值，负电荷为负值)
孤对电子的对数为(n-m-a)/2
本体中n=4 m=4 a=0.所以孤对电子为0.
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s能级为1个轨道(可容两个电子)。p有三个轨道，为立体互相垂直。就是三位坐标轴，三个轨道分别位于x、y、z轴上。
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海蓝74
一个C连两个H，单键，两个成键了；然后跟另外一个C相连，双键，又是两个了。2+2=4
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