某密闭容器中发生如下反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）；△H＜0 如图表示该反应的速率（v）随时

解题思路：由图可知，t₂时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
t₃时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
t₅时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度；

由图可知，t₂时刻，改变条件，正、逆反应速率同等程度增大，平衡不移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，故改变条件为使用催化剂；
t₃时刻，改变体积，正、逆反应速率降低，且正反应速率降低更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是放热反应，温度降低，平衡向正反应移动，故不可能为降低温度，该反应正反应是气体体积减小的反应，减小压强平衡向逆反应移动，故改变条件为减小压强；
t₅时刻，改变条件，正、逆反应速率都增大，且逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动．该反应正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，不可能是改变压强，该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，故改变条件为升高温度；
A、t₃ 时减小了压强，故A正确；
B、t₅改变条件为升高温度，故B错误；
C、由上述分析可知，t₂时刻，使用催化剂，平衡不移动，X的转化率不变，t₃时刻，减小压强，平衡向逆反应移动，X的转化率降低，t₅时刻，升高温度，平衡向逆反应移动，X的转化率继续降低，故在t₆时刻，X的转化率最低，故C错误；
D、正反应为放热反应，t₅改变条件为升高温度，平衡常数减小，t₁-t₂ 时该反应的平衡常数大于t₆时反应的平衡常数，故D正确；
故选BC．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素．

考点点评： 考查反应速率与时间图象、影响反应速率与化学平衡移动的因素，难度中等，注意根据正、逆速率判断平衡移动方法．