结合图示实验装置，回答下列问题．

（1）根据实验室常用仪器的名称，图中标号仪器的名称①酒精灯；②分液漏斗；③集气瓶；
（2）根据书写方程式的步骤：写配注等，用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为：Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑；
根据检查气密性的方法：关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，形成液封后，继续加水，漏斗中若可形成一段稳定的水柱，则气密性良好；有效地控制反应的发生和停止，应将锌粒放在有孔塑料板的上面；原理是：关闭止水夹时，试管气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；
（3）根据反应装置和反应原理：固体+固体，且需要加热，及氨气的密度小于空气，易溶于水且能和水反应；所以用加热氢氧化钙固体和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气的发生装置为 A，收集装置为 E；
（4）二氧化锰催化双氧水制取氧气的反应装置和反应原理，制取氧气使用：固体+液体反应，不需加热；依据氧气的密度大于空气，不易溶于水，性质收集装置；所以发生装置为 B，收集装置为：D或F；
反应化学方程式为：2H₂0₂

MnO2
.
2H₂0+0₂↑；
（5）②最不可能的是 甲同学的猜想，理由是 因为H₂0₂溶液中就有水；
③向H₂0₂溶液中加入少量盐酸，无氧气生成，“实验结论”Cl^-不能催化分解H₂0₂；
加入含有Fe³⁺的少量的Fe₂（SO₄）₃；则“实验现象”带火星的木条复燃，“实验结论”Fe³⁺可以催化分解H₂0₂．
故答案为：（1）①酒精灯；②分液漏斗；③集气瓶；
（2）Zn+H₂S0₄=ZnS0₄+H₂↑；
关闭止水夹，向长颈漏斗中加水，形成液封后，继续加水，漏斗中若可形成一段稳定的水柱，则气密性良好；
上面；关闭止水夹时，试管气压增大，将液体压回长颈漏斗，固液分离，反应停止；
（3）A；E；
（4）B；D或F；2H₂0₂

MnO2
.
2H₂0+0₂↑；
（5）①试管中有大量的气泡产生，带火星木条复燃；
②甲；H₂0₂溶液中本身就含有H₂0；
③丙同学猜想错误或起催化作用的不是Cl^-（或Cl^-不能催化分解H₂O_2）；
试管中有大量的气泡产生，带火星的木条复燃；乙同学猜想正确或起催化作用的是Fe³⁺（Fe³⁺可以催化分解H₂0₂）．

点评：
本题考点： 氢气的制取和检验；常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；催化剂的特点与催化作用．

考点点评： 掌握检查装置气密性的方法，熟记氢气和氧气的反应原理和制取装置及选取方法，了解控制反应的发生和停止的原理是想法使反应物能分离；了解催化剂只是改变反应的速率，对反应的生成物及生成物的量都没有影响；掌握氧气的检验方法．