化学反应的限度既然化学反应有限度,那么很多用化学方程式计算出的结果不就不准确了.例如,100克碳酸钙煅烧到一定程度时,当

1.处于平衡状态时,正反应速率等于逆反应速率.反应物和生成物的物质量,浓度等都不变.（判断是否平衡的方法有很多,需要根据具体题目判断）2.质量比不等于相对分子质量之比.相对分子质量又称摩尔质量,顾名思义,就是每摩尔该物质的质量.3.有些反应不能视为可逆反应是因为其正反应进行程度很大,逆反应几乎不能进行,所以视为不可逆反应.4.一个方程式可能有多个反应速率,反应速率大小与方程式中物质的系数成正比.举个例子吧：4NH3＋5O2＝4NO＋6H2O中,如果一段时间内氨气的反应速率为4mol/L*min,那么氧气的反应速率为5mol/L*min,水的反应速率为6mol/L*min.当逆反应速率大于正反应速率时,平衡向逆方向移动直到平衡.（不用把反应物与生成物交换位置.）反应速率没有负的,反应速率不是指用正反应速率减负反应速率.5.化学方程式可改写为离子方程式,只需将反应物与生成物中能拆开的拆成离子,再把前后相同的离子约去,即可得到离子方程式.但有些方程式中无可拆离子,故不能写成离子方程式,如碳的燃烧等.一般不可拆成离子的有：水,气体,沉淀,弱电解质,非电解质等.6.热化学方程式中的反应热仍与方程式中物质系数有关.例：2CO＋O2＝2CO2中,反应热为－a kJ/mol.则2mol的CO或1mol的O2完全反应时,放出的热量为a kJ.

……化学平衡，是物质的量浓度的某种形式之比等于一个定值……这个你可以看定义……这个定值同一反应同一温度是不变的，不过和相对分子质量没什么关系。一般认为反应平衡超过10^5量级即为反应完全，还有，正常的化学反应一般不存在绝对的完全，相对在误差范围内的可以忽略
2.每个反应的确有两个速率，逆反应大就表现向逆反应方向进行呗
3.弱电解质，沉淀，非电解质等，等，不能写成离子形式
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