将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O 2 的混合气体。
| 将0.2 mol金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成R的氧化物RO和CO、O 2 的混合气体。已知：该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96 L(标准状况)；金属R的原子核中质子数比中子数少4个。测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半。通过计算，求出该盐的化学式。 |
赞 zddada 幼苗
共回答了21个问题采纳率：100% 举报
FeC 2 O 4
生成CO、CO 2 的平均相对分子质量为：18×2=36，混合气体的物质的量为：
="0.4" mol，质量为m 混 ="36" g·mol - 1 ×0.4 mol="14.4" g（为含氧酸盐的质量的一半）。
设CO的物质的量为x，则CO 2 的物质的量为0.4-x，有：
28x+44(0.4-x)=14.4
x=0.2
即n(盐)∶n（CO）∶n（CO 2 ）=0.2∶0.2∶0.2=1∶1∶1。
M（盐）=
="144" g·mol - 1
M(RO)="144" g·mol - 1 -28 g·mol - 1 -44 g·mol - 1 ="72" g·mol - 1
M(R)="72" g·mol - 1 -16 g·mol - 1 ="56" g·mol - 1 故该盐的化学式为FeC 2 O 4 。
生成CO、CO 2 的平均相对分子质量为：18×2=36，混合气体的物质的量为：
="0.4" mol，质量为m 混 ="36" g·mol - 1 ×0.4 mol="14.4" g（为含氧酸盐的质量的一半）。设CO的物质的量为x，则CO 2 的物质的量为0.4-x，有：
28x+44(0.4-x)=14.4
x=0.2
即n(盐)∶n（CO）∶n（CO 2 ）=0.2∶0.2∶0.2=1∶1∶1。
M（盐）=
="144" g·mol - 1 M(RO)="144" g·mol - 1 -28 g·mol - 1 -44 g·mol - 1 ="72" g·mol - 1
M(R)="72" g·mol - 1 -16 g·mol - 1 ="56" g·mol - 1 故该盐的化学式为FeC 2 O 4 。
1年前
3
可能相似的问题
你能帮帮他们吗