甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理．甲同学设计的表格和实验记录结果如下：

次数	V（NaOH）/mL	V（HCl）/mL
1	20.48	22.46
2	25.00	21.98
3	25.00	22.36

乙同学设计的表格和实验记录结果如下：

次数	V（NaOH）/mL			V（HCl）/mL
次数	始读数V₁	终读数V₂	V₂-V₁	始读数V₁′	终读数V₂′	V₂′-V₁′
1	0.10	25.00		0.00	24.80
2	0.00	24.80		0.10	22.32
3	0.00	24.80		0.00	24.70

请回答下列问题：
（1）你认为甲、乙两同学设计的表格哪个比较合理______（填“甲”或“乙”），你判断的依据是______．
（2）分析你在（1）中选择的表格中的实验数据[若c（HCl）=0.10mol•L^-1]，则测得的c（NaOH）=

△

______mol•L^-1．

para81 1年前已收到1个回答举报

waawi98 幼苗

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解题思路：（1）乙同学的设计比甲同学的合理，滴定操作中，记录的数据最好为原始数据；
（2）计算出每次盐酸和氢氧化钠溶液的体积，误差大的要舍弃，然后求出平均值，算出氢氧化钠的浓度．

（1）乙同学的表格设计的比较合理，把原始数据都坐了记录；
故答案是：乙记录的数据最好为原始数据；
（2）三次氢氧化钠溶液的体积为：V₁=24.90mL，V₂=24.80mL，V₃=24.80mL
对应消耗盐酸溶液体积为：V₁=24.80mLV₂=22.22mLV₃=24.70mL
第二次误差过大，舍弃掉，两次氢氧化钠溶液的体积平均值为：[24.90mL+24.80mL/2]=24.85mL；盐酸溶液的平均体积为：[24.80mL+24.70mL/2]=24.75mL；
c（NaOH）=
c(HCl)×V(HCl)
V(NaOH)=
0.10mol•L−1×0.02475L
0.0285L≈0.10mol/L；
故答案是：0.10 mol•L^-1．

点评：
本题考点：中和滴定．

考点点评：本题考查中和滴定的数据处理及测定结果的求算，注意测定数据误差过大的一定要舍弃掉，难度适中．

1年前

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