有关盐类的水解 为什么增大盐的浓度 水解平衡向右移动 并且水解的程度还减小了?

ae6b 1年前 已收到2个回答 举报
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musewater 幼苗

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平衡移动原理的理解要着重“减弱这种改变……”中的“减弱“,第一次平衡前,如果起始浓度为1mol/L,水解的程度可能为0.1/1=10%,如果这时再加入盐使起始浓度增加1mol/L,由于是”减弱“不是”消除“,再平衡时的水解的程度只可能小于10%,

1年前 追问

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ae6b 举报

不好意思我还是不太明白，为什么是减弱 程度就小了？

举报 musewater

学过电离度吗？水解程度和它类似

举报 musewater

100个醋酸分子有1.32个电离，再加100个醋酸分子，这100个能电离的就要小于1.32个，电离度就减小了

ae6b 举报

我就不太明白为什么后来加的100个电离就要小于1.32了？这与减弱的联系是什么？

举报 musewater

平衡移动原理是个实验测定结果的总结，无需证明。就像人在400米赛跑时，前200米的速度一定比后200米的快，类似。

ae6b 举报

哦我明白了谢谢你 这么晚了还帮我解题 回答已采纳

举报 musewater

不客气

灵甲43 幼苗

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这是在弱碱弱酸盐中进行的。浓度增大相当于反应物增加，水解平衡当然向右移动了。溶液越稀越容易水解，浓度增大抑制水解。
望采纳

1年前

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