双鸭山市第一中学“化学兴趣小组”在重复教材实验时,将稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸(即乙二酸--H2C2O4)混合反应的

双鸭山市第一中学“化学兴趣小组”在重复教材实验时,将稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸(即乙二酸--H2C2O4)混合反应的数据处理后,绘制图象如图所示.
其反应的离子方程式为______,在t1~t2时间段内反应的速率逐渐增大,其可能的原因是______(请尝试从两方面作答);而t2~t3时间段内反应的速率逐渐减慢,其可能的原因是______.如果将高锰酸钾溶液作为标准液,逐滴滴入作为待测液的草酸溶液中,如何判定滴定终点______.
xjtu2008 1年前 已收到1个回答 举报

飞天的小鸟 幼苗

共回答了27个问题采纳率:96.3% 举报

解题思路:酸性高锰酸钾和草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水,离子反应方程式为:6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2+2Mn2++8H2O,正反应为放热反应,由图象可知反应速率先增大后减小,影响因素分别为温度和浓度,反应至终点时,溶液呈浅紫色,以此解答.

酸性高锰酸钾和草酸反应生成锰离子、二氧化碳和水,离子反应方程式为:6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2+2Mn2++8H2O,因正反应为放热反应,随着反应的进行,温度逐渐升高,则在t1~t2时间段内反应的速率逐渐增大,另外反应产生的锰离子对反应有催化作用,随着反应的进行,溶液浓度逐渐降低,则t2~t3时间段内反应的速率逐渐减慢,高锰酸钾溶液与草酸发生氧化还原反应,高锰酸钾被还原为无色的锰离子,当反应至终点时,溶液呈浅紫色,
故答案为:6H++2 MnO4-+5H2C2O4═10CO2+2Mn2++8H2O;反应放热;反应产生的锰离子对反应有催化作用;反应物的浓度逐渐减小;当最后一滴高锰酸钾溶液滴入,溶液的颜色从无色变为浅紫色,30s不恢复原色.

点评:
本题考点: 化学反应速率的影响因素.

考点点评: 本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本概念的理解和运用的考查,注意外界条件下对化学反应速率的影响,解答本题时注意把握图象曲线的变化,难度不大.

1年前

7
可能相似的问题
Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 16 q. 0.025 s. - webmaster@yulucn.com