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幼苗
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(1)硝酸和石灰石反应生成二氧化碳,所以目的应该是验证碳酸的酸性与硅酸酸性强弱比较.
现象:B中固体逐渐溶解,有气泡产生,C中逐渐生成白色沉淀(或反应后用激光笔照射C容器,可见C中液体出现明显光路).
结论:碳酸的酸性强于硅酸.
递变规律:元素非金属性:C>Si
依据:元素最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性越强.
乙同学的分析:硝酸易挥发,当其与石灰石反应时,有热产生,使部分硝酸可能汽化进入C中,影响碳酸与硅酸酸性比较;
建议:将A中换为稀硫酸.
(2)A中装浓盐酸,B中装高锰酸钾固体
现象:B中固体逐渐溶解,生成黄绿色气体充满整个反应装置,C中的溶液变蓝(弱弱问一句:乙装置是什么?)
离子方程式:2MnO4- + 16H+ + 10Cl- ==== 2Mn2+ + 5Cl2(气体逸出符号别忘了!) + 8H2O;
Cl2 + 2I- ==== I2 + 2Cl-
不科学之处:(要写出方程式哦!)氯气部分溶于水反应生成氯化氢和次氯酸,无法得知氯气和次氯酸究竟是谁氧化了碘离子.
(3)不正确:元素最高价氧化物的水化物酸性越强,其非金属性越强,但是次氯酸不是氯元素最高价氧化物的水化物(应该是高氯酸HCIO4),所以结论有误.
希望我的回答能够帮到你!
1年前
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