50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是______．（写出

50g镁、锌、铁的混合物与足量稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体，则反应生成氢气的质量是______．（写出计算过程）

黄梦龙 1年前已收到3个回答举报

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解题思路：已知Mg→MgSO₄； Zn→ZnSO₄； Fe→FeSO₄．并且可知道，这个变化中，增加的质量是硫酸根的质量218g-50g=168g，根据H₂SO₄中氢元素与硫酸根的质量比为2：96计算氢气的质量即可．

50g金属全部与SO₄^2-结合，生成MSO₄，质量增重218g-50g=168g．此增重值即为硫酸根的质量；
设生成氢气的质量为x，
由于该反应生成的氢气质量等于硫酸中氢元素的质量，而依据硫酸的化学式可知氢元素与硫酸根的质量比为2：96；
则[2/96＝
x
168g]
x=3.5g；
故答案为：3.5g

点评：
本题考点：根据化学反应方程式的计算．

考点点评：运用化学反应中的质量关系，了解物质反应前后有什么不同，从中找出规律，确定计算思路，是解决此题的关键．

1年前

yjr2008 幼苗

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本题是有金属变成硫酸盐那么用218-50=168g就是硫酸根的质量，物质的量就是168/96=1.75mol所以消耗的硫酸就是1.75mol了生成的氢气也是1.75mol，质量是3.5g

1年前

bule_eyes 幼苗

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硫酸根的重量218-50=168克
SO4-2 ：H2 =96：2=168 ： 3.5
H2的质量是3.5克

1年前

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