（13分）下表为元素周期表中前四周期的部分元素（从左到右按原子序数递增排列，部分涉及到的元素未给出元素符号），根据要求回

（1）钾、铬、铜（3分）。（各1分，错一个，扣一个正确，扣完为止）
（2）7种，（1分）8种。（1分）
氯、硫、磷, （1分）氯、磷、硫。（1分）（顺序答反不得分）
（3）1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵ 4s ² ，1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶ （2分）
由Mn ²⁺ 转化为Mn ³⁺ 时，3d能级由较稳定的3d ⁵ 半充满状态转为不稳定的3d ⁴ 状态需要的能量较多；而Fe ²⁺ 到Fe ³⁺ 时，3d能级由不稳定的3d ⁶ 到稳定的3d ⁵ 半充满状态，需要的能量相对要少。（2分）

（1）考查元素周期表的结构和原子核外电子的排布规律。根据构造原理可知4s轨道上只有1个电子的元素是K、Cr和 Cu。
（2）除ds区外，区的名称来自于构造原理最后填入电子的能级的符号，即s区包括第IA和ⅡA，共2列。p区包括第ⅢA到第 Ⅶ _A 以及0族，共6列。D区包括第3列到第10列，共8列。ds区包括第11和12列，共2列。非金属性越强，电负性越大，第一电离能也越大，非金属性是Cl＞S＞P，所以电负性是Cl＞S＞P。由于P原子的3p轨道属于半充满，属于第一电离能是Cl＞P＞S。
（3）根据构造原理可以写出锰元素的电子排布，即1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵ 4s ² ，Fe ²⁺ 的电子排布图为1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶ 。由于Mn ²⁺ 的3d轨道属于半充满，比较稳定，所以再失去1个电子所需要的能量就高。而Fe ²⁺ 的3d轨道上有6个电子，Fe ³⁺ 的3d轨道上有5个电子，属于不充满比较稳定，因此3d能级由不稳定的3d ⁶ 到稳定的3d ⁵ 半充满状态，需要的能量相对要少。