请根据已学知识,回答下列问题:(1)AlCl3 是化工生产中的常用催化剂,熔点为 192.6℃,熔融

请根据已学知识,回答下列问题:
(1)AlCl3 是化工生产中的常用催化剂,熔点为 192.6℃,熔融状态以二聚体 A12C16形式存在,AlCl3中的化学键类型是______填“离子键”或“共价键”).
(2)1个N2中σ键与π键的个数比为______.
(3)H2O的稳定性______(填“强于”、“弱于”或“等于”)H2S的稳定性,原因是______.
(4)3p轨道上有2个未成对电子的原子,其对应的元素符号是______.
(5)A元素是第Ⅷ族元素中原子序数最小的,A的原子核外电子排布式为______.
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热zz涤灵魂 幼苗

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解题思路:(1)由信息可知,熔点较低,以分子形式存在;
(2)1个三键中含有1个σ键与1个π键;
(3)非金属性越强,气态氢化物越稳定;
(4)3p轨道上有2个未成对电子的原子,则电子排布式为1S22S22P63S23P2或1S22S22P63S23P4来分析;
(5)原子序数最小的第Ⅷ族元素原子是Fe,核外电子数为26,根据核外电子排布规律书写;

(1)由信息可知,熔点较低,以分子形式存在,则属于分子晶体,所以Al、Cl之间以共价键结合;
故答案为:共价键;
(2)N2的结构式为N≡N,1个N2中含有1个σ键、2个π键,所以1个N2中σ键与π键的个数比为1:2,
故答案:1:2;
(3)非金属性:O>S,非金属性越强,气态氢化物越稳定;
故答案为:强于;非金属性:O>S,非金属性越强,气态氢化物越稳定;
(4)3p轨道上有2个未成对电子的原子,若电子排布式为1S22S22P63S23P2,元素为Si,若电子排布式为1S22S22P63S23P4,元素为S;
故答案为:Si、S;
(5)原子序数最小的第Ⅷ族元素原子是Fe,核外电子数为26,核外电子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2
故答案为:1s22s22p63s23p63d64s2

点评:
本题考点: 化学键;共价键的形成及共价键的主要类型.

考点点评: 本题主要考查了化学键、考查元素周期表结构、核外电子排布规律等,难度不大,理解掌握核外电子排布规律.

1年前

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