为什么PCl5中p不满足8电子结构,它的结构是怎样的

为什么PCl5中p不满足8电子结构,它的结构是怎样的
还有哪些常见的化合物是有原子不满足8电子结构的
庄生蝶梦 1年前 已收到3个回答 举报
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Holly_琳儿 幼苗

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1 Cl满足8电子,但是P不满足,最外层是10个电子.
P本身最外层有5个电子,加上与5个Cl提供的5个电子,最终是10个电子.原因涉及竞赛的内容,比较难理P :3s2 3p3 3d0 ---->3s1 3p3 3d1--------->五个sp3d杂化轨道,与五个Cl的3p轨道重叠 形成五个sp3d--3p的西格马键
因此 P的最外层有10个e
2 其他化合物如 SF6 超过8电子,BF3、BCl3、BBr3不足8电子

1年前

10

wsq197008 花朵

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这属于多电子分子，三角双锥，P与3个Cl形成平面正三角形，P在正三角形的中心，还有2个Cl在平面的上方和下方，形成双锥。
这是因为P是第三周期元素，还有空的3d轨道，也可以用于形成化学键，所以这样的多电子分子一般都在第三周期之后出现，不可能出现在第二周期元素身上，高中考试中常见的还有SF4、SF6、XeF2、XeF4、XeOF4等等...

1年前

1

fruitmilk 幼苗

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p与cl形成共价键，有五个cl，所以p就有十个电子

1年前

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