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物质 | 质量/g |
容器 | 19.5 |
容器和碳酸钠晶体 | 31.9 |
容器和碳酸钠 | 30.1 |
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(1)根据质量守恒定律可以知道加热前后减少的质量为生成的水的质量,即为:31.9g-30.1g=1.8g;
(2)由题意可以知道碳酸钠的质量为:30.1g-19.5g=10.6g
NaCO3•xH2O
△
.
Na2CO3+xH2O
10618x
10.6g1.8g
[106/10.6g]=[18x/1.8g]
解得:x=1
(3)设6.2g晶体能生成碳酸钠的质量为y
NaCO3•H2O
△
.
Na2CO3+H2O
124 106
6.2g y
[124/6.2g]=[106/y]
解得:y=5.3g
所以溶液中溶质的质量分数是[5.3g/6.2g+43.8g]×100%=10.6%
答:溶液中溶质的质量分数是10.6%.
故答案为:(1)1.8;
(2)1;
(3)10.6%.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算.
考点点评: 本题主要考查学生利用化学方程进行计算的能力.学生要正确识分析数量关系,从表格中找出有效数据进行计算.
1年前
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