kygk
春芽
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反驳下ls几位,第一题选C
解释如下
因为是白色沉淀,所以HBr肯定是没有的,AgBr是黄色的,A正确
加入BaCl2有沉淀,说明里面肯定有SO32-、SO42-、CO32-中的一种或者几种离子,前面已经说过要和氯水发生反应,所以CO2基本可以排除了,而且后面还有酸化的BaCl2,CO2基本就不大可能溶于溶液中,所以BaCO3不大可能,而后只有SO32-、SO42-离子可能产生沉淀了,所以SO2肯定是有的 B正确
Ag2SO4在稀硝酸中也是不溶的,这个不一定有HCl,所以C错误
CO2由于没有表现,所以有可能有
选C
2
这用差量法看
2H2S+SO2==3S(沉淀)+2H2O
氧化产物比还原产物多8g
H2S是还原物,得到氧化产物
SO2是氧化物,得到还原产物
由H2S得到的S比SO2得到的S多8g
H2S可以提供2S
SO2提供1S
即多提供的1S=8g
所得到的3S=24g
即反应可得到的S=24g
24/32=0.75mol
参与反应的H2S为0.5mol
SO2=0.25mol
1-0.5-0.25=0.25mol为多余的气体,有可能是二者中任意一种
当剩余的0.25mol气体为H2S时
(0.5+0.25) :0.25=3:1
当剩余的0.25mol气体为SO2时
0.5:(0.25+0.25)=1:1
选A、D
3
用极限法考虑
列方程式,
SO2+H2O=H2SO3
H2SO3+NaOH=NaHSO3+H2O
这里直接写的化简式
SO2+NaOH=NaHSO3
64 40
8 5
SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
64 80
4 5
由上可知,
SO2:NaOH>=8/5,所得产物全部为NaHSO3,多余为H2SO3
4/5
1年前
2