实验步骤及操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中,加入足 量蒸馏水振荡,静置 ①取上层清液,滴入 无色酚酞试液 ②倒去上层清液,再向 试管中注入稀盐酸 | 若:①无色酚酞试液不变红 ②有气泡产生 | 全部变质 |
若:①无色酚酞试液变红 ②______ | ______ | |
若:①______ ②没有气泡产生 | ______ |
瑶瑶的守侯 幼苗
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(3)根据结论:部分变质,那么成分是氢氧化钙和碳酸钙,故“②倒去上层清液,再向试管中注入稀盐酸”后肯定有气泡产生;
若没有气泡产生,说明氢氧化钙未变质,则全部是氢氧化钙,故①取上层清液,滴入无色酚酞试液,无色酚酞试液变红;
(4)氢氧化钙变质与二氧化碳反应产生碳酸钙和水,碳酸钙和盐酸反应产生二氧化碳气体,故反应的方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(5)澄清的石灰水与稀盐酸反应没有明显外观现象,可以应该酚酞的颜色变化指示溶液酸碱性的变化从而判断反应的进行及反应的程度,故答案为:
在澄清的石灰水中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色,然后逐滴滴加稀盐酸,红色逐渐消失,则证明澄清的石灰水和稀盐酸反应;
当红色恰好变为无色时,二者恰好完全反应;
(6)生成二氧化碳的质量为:20g+100g-117.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为X,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X2.2g
100/44=X/2.2gX=5 g
氢氧化钙的纯度=[20 g−5 g/20g]×100%=75%
答:氢氧化钙的纯度是75%.
故答案为:(3)实验探究:②有气泡产生;部分变质;①无色酚酞试液变红;没有变质;
(4)小结与思考:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(5)在澄清的石灰水中滴加几滴酚酞试液,溶液变红色,然后逐滴滴加稀盐酸,红色逐渐消失,则证明澄清的石灰水和稀盐酸反应;
当红色恰好变为无色时,二者恰好完全反应;
(6)生成二氧化碳的质量为:20g+100g-117.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为X,
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X2.2g
100/44=X/2.2gX=5 g
氢氧化钙的纯度=[20 g−5 g/20g]×100%=75%
答:氢氧化钙的纯度是75%.
点评:
本题考点: 药品是否变质的探究;碱的化学性质.
考点点评: 本题考查了氢氧化钙的变质,握氢氧化钙变质的原因和氢氧化钙、碳酸钙的性质是解答此题的前提和基础,此外,还要根据现象分析结论,或者根据结论推出现象,正确书写化学方程式.
1年前
某兴趣小组的同学在学习碱的化学性质时,进行了如图所示的实验:
1年前1个回答
你能帮帮他们吗
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