离子积(kw)在稀溶液中为常数的原因?它不是由水的电离引出来的么?为什么可以适用于酸或碱的溶液中?

不是由水的电离引出来的,而因为水分子是极性的.形象的说就是水分子可以看成是一个一端带正电,另一端带负电的电极.离子型化合物之所以可能溶于水中,就是水分子的极性引起的.在溶液中有固体时,粒子间的作用力有四种：固体中粒子间的作用；溶质粒子与水分子的作用；水分子与水分子的作用；溶液中溶质粒子（溶质正离子和溶质负离子）间的作用.
在稀溶液中离子积是常数的原因是：
稀溶液中,溶质的浓度非常低,溶液中的溶质正离子和溶质负离子距离非常远,它们之间的作用可以忽略.于是溶解平衡主要取决于固体溶质粒子之间的作用；溶质粒子与水分子的作用；水分子之间的作用.这三种作用与浓度无关,是常数.
而在浓溶液中,溶液中的溶质粒子间的作用不能忽略,且其作用与浓度有关.不是常数.