lxq6878 幼苗
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(1)锌比铜活泼,形成原电池反应时,锌为负极,铜为正极,正极发生还原反应,电极方程式为2H++2e-=H2↑,原电池工作时,电子从锌极经导线流向铜极,溶液中阳离子向正极移动,
故答案为:2H++2e-=H2↑;还原;锌;铜;正极;
(2)正极反应为2H++2e-=H2↑,可知放电一段时间后,正极区pH值变大,当导线中有1mol电子通过时,铜片上析出0.5mol氢气,体积为11.2L,
故答案为:变大;11.2;
(3)根据反应可知Fe应为负极,被氧化,正极可为C、Cu等,电解质溶液含有Fe3+,乐为氯化铁或硫酸铁等,装置图为,
故答案为:.
点评:
本题考点: 设计原电池;原电池和电解池的工作原理.
考点点评: 本题考查较为综合,涉及原电池的设计和工作原理的探究,为高考常见题型,侧重于基础知识的考查,题目难度不大,注意把握原电池的组成和原理,学习中注意基础知识的积累.
1年前
1年前2个回答
1年前1个回答
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