CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H 2 ，发生反应CO（g）+2H 2 （g）⇌CH
CO可用于合成甲醇，一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H 2 ，发生反应CO（g）+2H 2 （g）⇌CH 3 OH（g），达平衡后测得各组分浓度如下：
②列式并计算平衡常数K=______． ③若将容器体积压缩为1L，不经计算，预测新平衡中c（H 2 ）的取值范围是______． ④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH 3 OH，此时v 正 ______v 逆 （填“＞”、“＜”“=”）． |
赞 432013 幼苗
共回答了14个问题采纳率：100% 举报
①图表数据分析可知，n（CO）=2L×0.9mol/L=1.8mol；n（H 2 ）=2L×1.0mol/L=2mol；n（CH 3 OH）=2L×0.6mol/L=1.2mol；
混合气体的平均摩尔质量=
总重量
总物质的量 =
1.8mol×28g/mol+2mol×28g/mol+1.2mol×2g/mol
1.8mol+2mol+1.2mol =18.56g/mol；
所以混合气体的平均相对分子质量18.56，
故答案为：18.56；
②CO（g）+2H 2 （g）⇌CH 3 OH（g），由图表中物质平衡浓度可知，K=
0.6
0.9×1． 0 2 =0.67L 2 •moL -2 ；
故答案为：
0.6
0.9×1． 0 2 =0.67L 2 •moL -2 ；
③CO（g）+2H 2 （g）⇌CH 3 OH（g），若将容器体积压缩为1L，个物质浓度应变为原来的2倍，但压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，反应正向进行，平衡浓度小于2mol/L，所以氢气的平衡浓度应1mol•L -1 ＜c（H 2 ）＜2mol•L -1 ；
故答案为：1mol•L -1 ＜c（H 2 ）＜2mol•L -1 ；
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH 3 OH，则 各物质浓度为
CO（g）+2H 2 （g）⇌CH 3 OH（g），
0.9+0.6=1.5 1.0 0.6+0.4=1
Q=
1
1.5× 1 2 =0.67=K
说明费用达到的平衡和原来的平衡状态相同，则V 正 =V 逆 ；
故答案为：=．
混合气体的平均摩尔质量=
总重量
总物质的量 =
1.8mol×28g/mol+2mol×28g/mol+1.2mol×2g/mol
1.8mol+2mol+1.2mol =18.56g/mol；
所以混合气体的平均相对分子质量18.56，
故答案为：18.56；
②CO（g）+2H 2 （g）⇌CH 3 OH（g），由图表中物质平衡浓度可知，K=
0.6
0.9×1． 0 2 =0.67L 2 •moL -2 ；
故答案为：
0.6
0.9×1． 0 2 =0.67L 2 •moL -2 ；
③CO（g）+2H 2 （g）⇌CH 3 OH（g），若将容器体积压缩为1L，个物质浓度应变为原来的2倍，但压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，反应正向进行，平衡浓度小于2mol/L，所以氢气的平衡浓度应1mol•L -1 ＜c（H 2 ）＜2mol•L -1 ；
故答案为：1mol•L -1 ＜c（H 2 ）＜2mol•L -1 ；
④若保持体积不变，再充入0.6molCO和0.4molCH 3 OH，则 各物质浓度为
CO（g）+2H 2 （g）⇌CH 3 OH（g），
0.9+0.6=1.5 1.0 0.6+0.4=1
Q=
1
1.5× 1 2 =0.67=K
说明费用达到的平衡和原来的平衡状态相同，则V 正 =V 逆 ；
故答案为：=．
1年前
9
可能相似的问题
你能帮帮他们吗